乙醇汽油的主要成分有CH4吗_乙醇汽油的主要成分有ch4吗对吗
1.能源的开发与合理利用非常重要．（1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为______．（2
2.煤、石油和天然气是重要的、不可再生能源，它们燃烧产生过多的二氧化碳等物质会对环境造成严重的影响．我
3.初三化学重点知识点归纳总结
4.高一下学期化学期末试卷（有答案）
5.使用燃料的话甲烷和乙醇哪个更低碳？ PS： 甲烷燃烧热800多 乙醇燃烧热1200多
6.初中需要掌握的化学式的学名和俗名
（1）天然气属于不可再生能源，其主要成分是甲烷，在空气中充分燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4 +2O2
| ||
| ? |
（2）由于活性炭有吸附性，可以吸附有毒的气体；
（3）乙醇燃烧能放出大量的热，又因为它是用粮食经发酵酿制成的，因此它是可再生能源，在汽油中加入乙醇，能节约石油资源，而且排出的有害气体也少，有利于保护环境．
故答为：（1）不可再生，CH4 +2O2
| ||
| ? |
（2）吸附；节省石油资源，减少汽车尾气的污染．
能源的开发与合理利用非常重要．（1）天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为______．（2
2007年9年级上学期期末试卷
一、选择题(每小题2分，共40分)
1．下列诗句包含化学变化的是 （ ）
A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。(《石灰吟》)
B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山。(《行路难》)
C．气蒸云梦泽，波撼岳阳城。(《望洞庭湖赠张丞相》)
D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开。(《白雪歌送武判官归京》
2．下列四种物质中是混合物的是（ ）
A．C60 B．冰水 C．硫粉 D．石油
3．以下四个选项中错误的是 （ ）
A．氧原子的结构示意图为 B．Mg2＋的结构示意图为
C．原子是化学变化中最小的微粒 D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑此反应属于置换反应
4．在反应M+2N＝R+2Q中，3．2gM与N恰好完全反应后，生成8．8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11：9，则在此反应中N和Q的质量比是（ ）
A．16：11 B．16：9 C．9：16 D．4：9
5．日常生活中的下列变化，与其他三种变化有着本质区别的是（ ）
A.衣服晾干 B.食物霉变 C.电灯发光 D.轮胎爆裂
6．下列俗语或成语所涉及的内容与化学变化或化学性质无关的是（ ）
A. 铁杵成针 B.蜡炬成灰 C.烈火真金 D.海枯石烂
7．下列物质中属于混合物的是（ ）
A.硫酸铜 B.冰水共存物 C.玻璃 D.干冰
8．在反应SO3+H2O==H2SO4中，反应前后发生改变的是（ ）
A.分子总数 B.原子总数 C.质量总和 D.质子总数和中子总数
9．反应前后元素化合价有变化的都叫氧化还原反应。下列反应中，属氧化还原反应的是（ ）
A. SO2+H2O==H2SO3 B.CaCO3 CaO+CO2↑
C.C+2CuO 2Cu+CO2↑ D.HCl+NaOH==NaCl+H2O
10．下列有关生活经验的说法错误的是（ ）
A.刀片上涂油可防止生锈
B.用汽油可洗去衣服上的油渍
C.用食醋可除去热水瓶内的水垢D.经常用钢丝球洗刷铝锅可延长使用寿命
11．我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为
10：1）混合而成的一种燃料。下列有关的叙述错误的是
A、乙醇汽油是一种新型的化合物 B、汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放
C、由石油可以制得汽油 D、由玉米、高梁发酵可以制得乙醇
12．4月28日锡城水利工程公司在施工时，发生了三名工人因吸入窨井废气硫化氢(H2S)而中毒的事故。硫化氢中硫元素的化合价为（ ）
A．+4 B．+6 C．-2 D．+2
13．下列观点，我不赞同的是（ ）
A．肥皂水可以区别硬水和软水
B．风力发电可以减少对环境的污染
C．计算机房失火只能用泡沫灭火器灭火
D．活性炭可以吸附水中的色素和异味
14．固体废弃物是一种环境污染物，对它的处理最合理的方法是
A．利用废弃凹地填埋
B．扔进公海中
C．扔到深山老林中
D．分类回收并进行无公害处理
15．钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（ ）
A．密度大 B．熔点高 C．硬度大 D．延展性好
16．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是（ ）
A．用燃着的木条点燃B．通过灼热的木炭
C．通过肥皂水 D．通过灼热的氧化铜
17．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
18．今年，媒体不断宣传预防肝炎病的传染，从防疫和环保考虑，你认为下列“一次性餐具”最有发展前景的是( )
(A)瓷器餐具 (B)淀粉餐具 (C)塑料餐具 (D)银质餐具
19．X是一种无色气体，与炽热炭粉反应，只生成一种无色气体Y，Y与氧化铜在加热条件下发生反应，又生成x，则X可能是 ( )
(A)02 (B)H2 (C)CO (D)C02
20．对“质量守恒定律”的理解，正确的是 ( )
(A)10g冰受热熔化成10
(B)参加反应的氢气和氧气的体积．一定等于生成水的体积
(C)反应物的质量等于生成物的质量
(D)化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
二、填空题（本题共8小题，共50分）
21．（6分）(1)一氧化氮是新近发现的具有生物活性的小分子物质，在生命活动中起着重要的作用。一氧化氮的化学式是 。
(2)餐桌上的化学污染直接危及饮食安全。2001年1月10日浙江余杭市有63人因吃了含“瘦肉精。的猪肉而中毒。“瘦肉精”又称盐酸克伦特罗，其化学式为：C12H19Cl13N20，“瘦肉精”中含有 种元素。
(3)氯气(Cl2)和氧气一样，都是活泼的非金属单质。甲烷和氧气反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。在一定条件下，甲烷和充足的氯气可反应，请推测并写出甲烷和氯气反应的化学方程式： 。
22．（14分）化学实验室里一些简单的仪器经过组装后，可以发挥出多种功能。用下图所示的广口瓶（带双孔橡皮塞）和所给的一些仪器（①－⑦）进行组装，可灵活应用在不同的实验中。
请你按照实验要求，填写下列空格：
（1）选用 和 （填序号）进行组装，常用于实验室制取气体。该装置适用于反应物是 且不需要加热就能进行的反应。
（2）选用 和 （填序号）进行组装，其用途有多种。
如作洗气瓶时，当装入浓硫酸，可用于吸收 ；
如用于收集二氧化碳时，采用 进 出（填导管接口字母，广口瓶正放）。
（3） 选用④⑤进行组装，将④中的装入的液体挤入广口瓶中，出现气球膨胀的现象，滴管中的液体和瓶中的气体分别可能是： 和 或 和 。
（4） 选用⑥⑦进行组装，小试管中盛放水，当⑦中的液面出现左低右高的现象时，则往小试管中加入的物质可能是 或 。
23．(8分)从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分。
操作步骤 目 的
(1)将废水过滤
(2)向滤液中加入过量铁粉
(3)
(4)在过滤后的固体混合物中加入过量稀硫酸
(5)将反应后的混合物过滤
(6) (1)
(2)
(3)将Cu和过量的铁粉与FeSO4溶液分离
(4)
(5)
(6)得到硫酸亚铁晶体
24．（3分）加油站附近的禁烟标志与其他公共场所的禁烟标志，具有什么不同的意义?
25．(5分)自行车生产厂家对自行车钢圈和钢丝及龙头、车架、链条等部位采用了哪些防锈方法?
26．（8分）取一片洗净晾干的鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质)，放在酒精喷灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。某同学设计了下列实验方案探究灼烧后残留固体的组成，请将有关内容记录在下表中。
残留固体
的成分 探究的 步骤 可能观察
到的现象 结论及化学
反应方程式
(1)可能
有氧化钙。 取残留固体加水溶
解，过滤，向滤液中滴加
几滴无色酚酞试液。 现象：
结论：
(2)还可能有碳酸钙。
另取残留固体滴加
足量盐酸。
①
结论：
方程式：
② 结论：
27. （6分）为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了如右图实验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷，然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为 ；
冷却至原来温度时，慢慢松开手，活塞最终将回到刻度 处，
试回答白磷燃烧的原因 。
三、计算题（10分）
28. 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品,对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表，（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）问：
（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）右表中m的数值应为多少?
（4）要得到280kg的CaO，需要质量分
数为80%的石灰石多少千克？
（化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑）
九年级上学期化学期末试题参考答案
一、选择题(每小题2分，共40分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B B A C A C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C C D B D C B D D
二、填空题（本题共8小题，共50分）
21．⑴ NO ；⑵ 4；⑶
22．⑴ ③、②、固体与液体；⑵①、②、水蒸气（H2O）、a、b；⑶氢氧化钠溶液和二氧化碳或氨气和浓硫酸；⑷氢氧化钠固体或浓硫酸
23．
操作步骤 目 的
⑴
(2)
(3)过滤
(4 )
(5)
(6)将滤液蒸发结晶 (1) 除去不溶性杂质
(2) 除去少量硫酸铜
(3)
(4)除去过量的铁
(5)得到硫酸亚铁溶液
(6)
24．加油站附近的禁烟标志防止引起火灾；其他公共场所的禁烟标志防止吸烟不利其他人的健康
25．①途油；②刷漆；③烤蓝；④制成合金；⑤加塑料保护膜……（合理即可给分）
26．
残留固体
的成分 探究的 步骤 可能观察
到的现象 结论及化学
反应方程式
。 现象：
无色酚酞试液变成红色 结论：
有氧化钙
另取残留固体滴加
足量盐酸。
①有气泡产生
结论：有碳酸钙
方程式：
②固体溶解 结论：取残留固体中有氧化钙、有碳酸钙
27.白磷开始燃烧，产生大量白烟；4；活塞下压，导致装置里温度升高达到白磷的着火点
煤、石油和天然气是重要的、不可再生能源，它们燃烧产生过多的二氧化碳等物质会对环境造成严重的影响．我
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2
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（2）三大化石燃料是指煤、石油和天然气，它们是不可再生能源，煤燃烧时排放的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的一个措施是尾气处理达标后排放．
（3）汽油是石油加工的产品，使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染或乙醇属于可再生资源或促进农业生产等
故答案为：（1）CH4+2O2
| ||
| ? |
（2）二氧化硫（或二氧化氮），煤脱硫处理等．
（3）石油；可以节省石油资源，减少有害气体排放．
初三化学重点知识点归纳总结
（1）通过限制高耗能产业，减少了能源的使用，也减少了有害物质的排放，
使用车用乙醇汽油减少了二氧化硫的排放，
将烟囱加高能够使燃料燃烧充分，但是不会从根本上消除二氧化硫，故答案选：A、B
（2）根据反应物是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，故答案为：CH4+2O2
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| ? |
甲烷是可燃性的气体，与助燃性的气体混合在加热的条件下可能会发生爆炸，故答案为：清除管道内的空气，防止天然气与空气混合在一起点燃时发生爆炸．
（3）植物通过光合作用吸收二氧化碳排放氧气，故答案为：植树造林
（4）氢能燃烧后产物是水，不会造成环境污染，故答案为：氢能
（5）①酸雨具有一定的酸性，会腐蚀建筑物，使土壤酸化，故答案为：酸化土壤（或破坏森林植物或腐蚀建筑物等）
②将硫酸厂搬出该镇，只是污染转移，不会从根本上消除二氧化硫的排放，故A错误，
其他选项有利于减少二氧化硫的排放，故选：A
③氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，故答案为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
高一下学期化学期末试卷（有答案）
末的脚步渐渐来临，化学的知识点太多，不知如何记，感觉身体被掏空了?别担心，以下是我分享给大家的初三化学重点知识点归纳，希望可以帮到你!
初三化学重点知识点归纳
第一单元：走进化学世界
1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法
(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
(3)称量器--托盘天平(左物右码)。
(4)加热器皿--酒精灯。
(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作
第二单元：空气
1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定 原理：压强差
(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。.
(5) 探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷?
不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷?
不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备
(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
?铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
?硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:
工业制氧气?分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化)
实验室制氧气原理
a.气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件)
收集装置：根据气体的密度、溶解性。
b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
查?装?定?点?收?离?熄。
c.催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。
4. 常见气体的用途：
(1) 氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
(2) 氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
(3) 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。
5. 常见气体的检验方法
(1) 氧气：带火星的木条。
(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。
(3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
第三单元 物质构成的奥秘
1. 分子
(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)
影响因素(温度、压强)。
2. 原子
(1)概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量?质子数+中子数
3. 离子
(1)概念：带电的原子或原子团。
(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
(2)质子数决定元素种类。
(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。
5. 化合价和化学式
(1)化合价
a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b. 几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3 Fe2+：3个亚铁离子。
c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
(2)化学式
①写法:
a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。
②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式 Fe的意义：3点。
③计算：
a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量?原子个数之和。
b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量?原子个数之比。
c. 计算物质中某元素的质量分数。
第四单元：自然界的水
1. 水
(1)水的组成
测定方法和原理(电解水)
结论：水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。
(2)自来水的净化过程和净化原理
沉淀?过滤?吸附?消毒。
活性炭作用：吸附(色素和异味)。
区分硬、软水方法：肥皂水。
水的两种软化方法：(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。
2. 物质分类
混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
纯净物：由一种物质组成。
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
第五单元：化学方程式
1.质量守恒定律
(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。
(2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)。
(3)化学方程式有关计算。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入?总和?中。
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2.基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
第六单元 碳和碳的氧化物
1.碳的几种单质
(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!
(1)常温下的稳定性。
(2)可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :
C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：
2C+O2点燃2CO
(3)还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2?
(置换反应) 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2?
3.二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的实验室制法
1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2?
2) 选用固液不加热装置
3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳
(2)二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2?
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
4.二氧化碳的性质
(1)物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
(2)化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 ==H2O+ CO2? 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3?+H2O
用于检验二氧化碳
4)与灼热的碳反应：
C+CO2高温2CO(吸热反应)
(3)用途：灭火
原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
5.一氧化碳
(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)
1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
2)还原性：CO+CuO△ Cu+CO2 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜
CO+CuO△ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)
CaCO3高温CaO+CO2?
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2?
(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
第七单元燃料及应用
1.燃烧和灭火
(1)燃烧的条件：(缺一不可)
a.可燃物 b.氧气(或空气) c.温度达到着火点
(2)灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
a.消除可燃物 b.隔绝氧气(或空气)
c.降温到着火点以下
(3)影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
a.要有足够多的空气
b.燃料与空气有足够大的接触面积。
(4)化学反应中的能量变化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应
2、化石燃料
(1)三大化石燃料：煤、石油、天然气(主要成分甲烷)
甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性
CH4+2O2点燃CO2+2H2O (蓝色火焰)
(2)乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇
乙醇 (俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性
C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
优点：
a.减少环境污染
b.节约化石燃料
c.促进农业发展
(3)新能源：氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
第八单元 金属和金属材
1.物理性质
(1)金属的物理性质：
a.常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
b.大多数呈银白色(铜为紫红色，金为**)
c.有良好的导热性、导电性、延展性
(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.
铁合金?生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同
钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、?相溶性?等
2.金属的化学性质
(1)大多数金属可与氧气的反应
(2)金属 + 酸 ? 盐 + H2?
(3)金属 + 盐 ? 另一金属 + 另一盐
(条件：?前换后，盐可溶?)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (?湿法冶金?原理)
3.常见金属活动性顺序：
在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(2)位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
4.金属资源的保护和利用
(1)铁的冶炼
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
(2)铁的锈蚀
a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O)
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
b.防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等
③制成不锈钢
初三化学学习方法
1、巧用生活激发学习兴趣
要学好一门课，兴趣是最好的驱动力。化学如果不结合我们生活案例的话，学起来会非常枯燥无趣，这也是部分孩子无法学好化学的原因之一。
在初中阶段，要激发孩子学习化学的兴趣，一个是可以通过实验，但是广州中考助手最为推荐的办法则是让生活的实际现象和化学学习结合起来，这一点，家长是可以先行做出榜样的。例如家长可以跟孩子说说泡茶的化学学问，泡茶是茶碱等物质溶解扩散到水中，没有新的物质生成，所以，泡茶属于物理反应。这样，就可以通过日常生活中最常见的泡茶，让孩子区分理解了物理反应和化学反应的区别(是否有新的物质产生)。
2、先人一步，抢夺时间优势
初中所学习的化学，相对简单，为了争取更多的时间优势，在现阶段孩子是可以提前将课本的知识自学一遍。自学的目标有二：1、将自学过程中不懂的地方标注出来;2、提前将化学用语记住，包括元素名称、元素符号、物质的化学名称、俗称以及简单的化学式。
如果进行了自学，再听老师讲课的时候，孩子不仅能将知识进行巩固和加深，更可以有目的地去听老师讲课的内容。
3、重视课本基本概念
近年的中考化学，更侧重对基础知识的考察。
首先，当孩子刚开始接触化学科目的时候，就要引起孩子对课本中基本概念的重视。例如，在前期所学的原子理论、分子理论等都是初步和基础的概念，但是它们是以后学好方程式和正确计算的基础。
对于基本概念，重在理解，家长可以让孩子多尝试用所学的基本概念对化学反应现象进行口述分析。
然后，因为中考化学是紧贴我们现实生活的，所以，孩子在学习的过程中，一定要紧记我们所熟悉的重要物质的组成和性质。例如氧气、水，这是最基本的，在学习中我们要对它们的性质、组成、结构、变化和用途进行全面的记忆和理解。
4、善于将知识进行汇总
化学是一门更强调循环记忆和理解的学科，在学习的过程中，家长可以引导孩子进行阶段性总结，例如一个月、两个月等，更或者是按照章节进行总结。家长需要注意的是，这样的总结是需要以孩子的思维和语言进行总结的，只有根据属于孩子的总结产出，才能真正了解孩子对知识理解的程度。
初三化学学习建议
第一 学习化学需要正确认识?记忆?和?理解?的关系。
初三化学的知识点杂而多，需要记忆的东西较多。但需要强调的是，光是记忆是很难学好化学，我们需要在理解反应原理或概念的基础上，利用一些形象记忆、对比记忆、构建知识网络框架等方法进行记忆。
第二 善于听课做笔记，吃透课本。
同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解，把课本吃透。每年中考题中新题型、知识迁移性习题不会超过30%，而对于基本功扎实的学生来讲，他们就会有能力应用规律去寻找内在的联系而找出其解题方法，从而取得优异成绩。
第三 重视实验，培养兴趣。
初三这一年我们会接触到很多实验呦，这对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。
希望大家重视这门新学科，只要你肯走，往哪都是上坡~
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5. 初三化学常考知识点
使用燃料的话甲烷和乙醇哪个更低碳？ PS： 甲烷燃烧热800多 乙醇燃烧热1200多
下学期期末考试
高一化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Mn-55 Fe-56
一、选择题(共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分)
1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是( )
A.我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石
油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类
B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种
化工原料
D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还
原法冶炼铁、热分解法冶炼铜
2.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是( )
A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1
B.X的原子半径一定大于Y的原子半径
C.X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
3.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)
?H=+50.5 kJ?mol-1，Ea=90.4 kJ?mol-1。下列图象合理的是 ( )
4.反应A(g)+B(g)?C(g) ?H，分两步进行：①A(g)+B(g)?X(g) ?H1，②X(g)?C(g) ?H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )+B(g)?X(g)的活化能，
下列说法正确的是( )
A.?H1=?H-?H2>0
B.X是反应A(g)+B(g)?C(g)的催化剂
C.E2是反应②的活化能
D.?H=E1-E2
5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )
①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ⑤增大压强，一定能加快化学反应速率 ⑥用锌与稀 硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 ⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ⑨反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为v(NO)=0.06 mol?L-1?min-1
A.①⑤⑥⑨ B.④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦
6.如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是 ( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
7.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是 ( )
A.A接电源正极
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
C.阴极区附近溶液pH降低
D.若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，
有0.1 mol Cr2O72-被还原
8.下列反应属于取代反应的组合是( )
①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2――?催化剂△2CH3CHO+2H2O
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
9.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有 ( )
A.5种 B.6种 C.8种 D.9种
10.下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是 ( )
A.甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物
B.丙和己混合后会分层，且丙在上层
C.甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应
D.乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己
11.根据转化关系判断下列说法正确的是 ( )
?C6H10O5?n――?①葡萄糖―?乙醇――?+乙酸②乙酸乙酯
A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体
B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
C.酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸
D.在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯
12.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 ( )
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O
B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C.原子半径：Z>X>Y
D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物
13.下列有关反应热的叙述中正确的是 ( )
①已知2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) ?H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为
△H=-241.8 kJ?mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ?H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的?H增大
④已知：
共价键 C?C C===C C?H H?H
键能/(kJ?mol-1) 348 610 413 436
上表数据可以计算出 的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等
⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A. ①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
14.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是 ( )
A.固体氧化物燃料电池 B.碱性燃料电池
C.质子交换膜燃料电池 D.熔融盐燃料电池
15.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol?L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是 ( )
A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度
的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为
5.0?10-5 mol?(L?s)-1
D.温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
16. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构) ( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
17.下列关于乙酸的说法中，正确的是 ( )
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电 ②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物
③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸 ④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙
酸是有刺激性气味的液体 ⑤1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥
18.下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( )
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②?乙醇汽油?是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色;⑥葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银;在加热条件下，也可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色的沉淀;⑦塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A.①③⑤⑥ B.①②③④⑦ C.③⑤⑥ D.①③⑤⑥⑦
19.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是 ( )
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液―?NaOH溶液―?BaCl2溶液―?过滤后加盐酸
B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C.从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
20.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是 ( )
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
21.(12分)I.A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：
(1)试写出B2单质的电子式：________。
试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式
。
(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，
其离子方程式是________________。
(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红
色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是________________。
(4)在2 L的密闭容器中，通入2 mol B2气体和3 mol A2气体，一定温度下反应生成BA3
气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15 mol?L-1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反
应的热化学方程式为______________________。
(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式
__________________;若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为________。
II.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的
原子序数为x，则乙的原子序数可能是________。
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和
n的关系为________。
22.(6分)甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。
已知：
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ?H1=-571.6 kJ?mol-1
②CH4(g)+12O2(g)===CO(g)+2H2(g) ?H2=-36 kJ?mol-1
③CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ?H3=+216 kJ?mol-1
(1)氢气的燃烧热为________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和
液态水的热化学方程式： ________________。
(2) 现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与
足量CH4充分反应。当x=________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若
②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。
A.E1=36 kJ B.E2=36 kJ
C.E1-E2=36 kJD.E3-E1=36 kJ
(3)工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ?H1(CO结构
式为C?O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：
化学键 C?C C?H H?H C?O C?O H?O
键能
(kJ?mol-1) 348 413 436 358 1072 463
则?H1=_______，在相应的反应条件下，将1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，
放出或吸收的热量 △H1。(用>，<或=填空)
23.(7分) I.(3分)氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成
Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着
溶液中c(H+)增大而加快。
(1)反应开始时反应速率加快的原因是
______________________________________________ __________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应后期反应速率下降的原因是
________________________________________________________________________。
II.(7分)用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程 中产生气体的总体积(标准状况)。
(1)下列说法 正确的是______(填序号)。
A.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B.a电极上发生的反应为2H++2e-===H2?和4OH--4e-===2H2O+O2?
C.从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g?mol-1
D.OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化
(2)如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的
C(H+)= ______。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，
电解过程中转移的电子为______mol。
(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和
pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。
24.(8分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol?L-1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
Ⅰ x?a 电极附近出现**，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2
Ⅱ a>x?b 电极附近出现**，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2
Ⅲ b>x>0 无明显变化 无Fe3+、无Cl2
(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______________________________。
(2)Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：
__________________________________________________。
(3)由Ⅱ推测，Fe3+ 产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
Ⅳ a>x?c 无明显变化 有Cl2
Ⅴ c>x?b 无明显变化 无Cl2
①NaCl溶液的浓度是________mol?L-1。
②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_______________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：
。
25.(10分)下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：
(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是 ;装置A中左侧长导管
的作用是 ;装置A和C中的两处明显错误是 、
。
(2)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是
，应对装置C进行的操作是
(3)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。
A装置中这一问题在实验中造成的后果是 。
(4)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是 。反应后洗气瓶中可能出
现的现象是 。 。
(5)B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同 ，而另一个缺点是：
。
26.(9分)I. 乙烯与乙烷的混合气体共a mol，与b mol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 。试求：
(1)当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。
(2)当a=1，且反应后CO和CO2的混合气 体的物质的量为反应前氧气的 时，b=
________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。
II科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2的物质的量之比为1.25:1。C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2。B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题：
(1)B的分子式为 。
(2)写出C的3种二溴代物的结构简式： 、 、
。
(3)A的分子式为 ;A的结构简式为 。
武汉二中2014-2015学年度下学期期末考试
高一化学试卷参考答案
一、选择题(1-12题每小题2分，计24分，13-20题每小题3分，计24分，共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B D A B D C D D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D C B C C A C C
二、非选择题
21.(12分)
Ⅰ.(1):N?N: H2O2(2分)
(2)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
(或Al3++3OH-===Al(OH)3?，Al(OH)3+OH-=== AlO2-+2H2O)(1分)
(3)N2H4+2CuO=====△2Cu+N2+2H2O(1分)
(4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ?H=-92.4 kJ?mol-1(1分)
(5)2NaN3+2H2O===3N2?+H2?+2NaOH(1分) 0.1 mol(1分)
Ⅱ.(1)x+2、x+8、x+18、x+32 (3分，错写不得分，写对三个得2分)
(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29 (2分，错写不得分，写对二个得1分)
22.(6分)
(1)△H=-285.8 kJ?mol-1(1分)
CH4(g)+32O2(g)===CO(g)+2H2O(l)?H=-607.6 kJ?mol-1(1分)
(2)0.75(1分) C(1分)
(3)-116 kJ?mol-1(1分) <(1分)
23.(7分)
Ⅰ.(1)KClO3与NaHSO3反应的离子方程式为：2ClO3-+6 HSO3-===6SO42-+2Cl-+6H+，
溶液中c(H+)增大，化学反应速率加快(用离子反应方程 式和必要的文字说明)(2分)
(2)随反应的进行，反应物浓度减小，所以，反应速率下降(1分)
II.(1)C (1分)
(2)0.1 mol/L(1分)
(3)0.4(1分)
(4)0.6(1分)
24.(8分)
(1)溶液变红(1分)
(2)2Cl--2e-===Cl2?、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+(2分)
(3)还原(1分)
(4)①0.2(1分)
②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝(1分)
③通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压，验证了Fe2+
先于Cl-放电(2分)
25.(10分)
(1) +Br2 +HBr(1分)导气和冷凝回流(1分);
锥形瓶未与大气相通(1分);导管插入AgNO3(或水)溶液中(1分)。
(2)旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上(1分);
托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中(1分)。
(3)Br2和苯的蒸气逸出，污染环境 (1分)
(4)吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气 (1分);
CCl4由无色变成橙红色(1分)。
(5)装置B中反应器中左侧导管过短(或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低)(1分)。
26.(9分)
I. (1)1:1(1分)
(2)3(1分) 1:3(1分)
II. (1)C4H4;(1分)
(2) ; ; ;(3分)
(3)C20H36; (2分)
初中需要掌握的化学式的学名和俗名
这里的低碳指的是排放的CO2较少
根据化学方程式：
CH4+2O2---点燃---2H2O+CO2 C2H5OH+3O2---点燃---3H2O+2CO2
所以同质量的甲烷、乙醇燃烧所排放的的CO2的比是1；2
所以甲烷更低碳
1、高锰酸钾：俗名灰锰氧，化学式KMnO4，医学上常用作消毒剂。2、氯化钠：俗名食盐，化学式NaCl，可以作为重要的调味品、防腐剂、融雪剂等。3、碳酸钠：俗名纯碱、苏打，化学式Na2CO3，广泛用在洗涤剂、玻璃、造纸、纺织等工业上。4、碳酸氢钠：俗名小苏打，化学式NaHCO3，是焙制面食糕点的发酵粉、治疗胃酸过多症的药剂。5、氢氧化钠：俗名烧碱、火碱和苛性钠，化学式NaOH，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，厨房清洁剂就含有氢氧化钠。6、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分，化学式CaCO3，大量用于建筑，制取水泥的原料。7、氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，化学式Ca（ＯＨ）2，其水溶液俗称石灰水，常用于改良酸性土壤，用作建筑材料，配制波尔多液、石硫合剂等。8、氧化钙：俗名生石灰，化学式CaO，作为食品干燥剂。9、过氧化氢：俗名双氧水，化学式H2O2，医学上用作消毒剂。10、五水合硫酸铜：俗名胆矾、蓝矾，化学式CuSO4·5H2O 农业上用作杀菌剂，与石灰配制农药波尔多液，体育上用于游泳池消毒。11、甲烷：天然气和沼气的主要成分，化学式为CH4，是重要的气态燃料。12、乙醇：俗名酒精，化学式C2H5OH，酒类饮料的主要成分，车用乙醇汽油中添加10%乙醇，属于可再生绿色能源。13、乙酸：俗名醋酸，化学式CH3COOH，通常的食醋中约含3%-5%的乙酸。14、固态二氧化碳：俗名干冰，化学式CO2，用于人工降雨、影视特景拍摄等。15、碳-60：俗名足球烯、富勒烯，化学式C60,应用于材料科学、超导体等方面。16、水煤气：其主要成分一氧化碳和氢气，化学式分别为CO、H2，一种重要的气体燃料和化工原料。
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